化学高手快来教下电子守恒怎么用啊

首先方程式要配平，电子守恒基本的的是得失电子的数是相同的，把握这一要点，分析反映中哪些物质有电子转移，根据正负电子转移数是相同的来求解。

电子守恒怎么运用 电子守恒的计算方法视频

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化学电子守恒关键是对电子转移方向的分析，只要能写出反映的电子式，题目就清晰了

[题目2]14g铜银合金与足量的某浓度的反应，将放出的气体与1.22L氧气混合，通入水中，恰好被全部吸收，则合金中铜的质量为多少g?

解析：题目中没有说明的浓度，因而放出的气体无法确定需分类（浓、稀）讨论，分别计算。涉及到的化学反应方程式有：

Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2 ↑ +2H2O

Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2↑+H2O

4NO2+O2+2H2O=4HNO3

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO2 ↑+4H2O

3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO2 ↑+2H2O

4NO+3O2+2H2O=4HNO3

计算量较大。如果我们仔细思考从氧化还原入手，运用电子守恒就会发现，整个过程首先是Cu、Ag失电子HNO3得到电子转化成氮的氧化物，然后氮的氧化物失电子O2得电子，氮的氧化物又转化成HNO3。从而可知Cu、Ag失去的电子数等于O2得到的电子数。

设Cu的物质的量为xmol、Ag的物质的量为ymol

得到 64x +108y =14

2x + y = 1.12/22.4 × 4

解之 x = 0.05 mCu = n · MCu = 0.05mol × 64g/mol =3.2g

这样以来就避免了讨论和复杂的计算。

综合以上两例，希望同学们遇到氧化还原反应的题目时，应多思考，找出电子转移的情况，恰到好处用好“电子守恒”。

电子守衡是物质得失电子后，但电子总数不发生改变的结论！

１.长用的是配平离子方程式．用法是使之方程式两边的正负电子之和为０．

２.再有就是转移电子后判断化合价！

３.计算时可以相连化合价，方程系数，物质的量等很多挂钩！

４.可以分析物质的化学性质，如得电子表示具有氧化性等．

电子守恒的关键是“有效电子”的寻找，其次就是守恒。抓住这两点问题就解决了。因此，去除无关电子，找到真正参加反应的电子是问题的关键。然后，电荷守恒，就解决了。认真、细心也相当重要！

找氧化还原反应去理解电子守恒适合，自己可以看看这类题，去理解电子守恒

怎样用电子数守恒配平化学方程式有很好化学方程式我

得失电子守恒配平化学方程式：

利用电子得失守恒配平化学方程式，即氧化还原反应的配平，一般利用正负化合价变化总数相等的方法，即：化合价升降法。

得失电子守恒配平化学方程式的关键： ①、正确标出变价元素的化合价；②、变价要“对口”；即：同种元素不同价态的物质发生氧化还原反应时，要注意不能出现“化合价交叉”。 ③、从含“全变价元素”的物质配平；④、得失电子总数要相等。

得失电子守恒配平化学方程式的步骤： ①、标明变价元素的化合价。②、列出化合价的变化数。③、求小公倍数。根据得失电子总数相等原则，求出使化合价升高总数等于化合价降低总数应用的系数。④、配平全变价元素的物质。用步骤3的系数配平全变价元素的物质 ⑤、根据原子种类和数目守恒、离子电荷守恒原则配平其余物质，配平H和O。

例、 Fe2O3+ CO—— Fe + CO2

①标明变价的元素的化合价；Fe和C有电子得失；标出其化合价

②列出化合价的变化数：Fe：由+3到0，所以 ↓3；C：由+2到+4，所以↑2

③求小公倍数为6，则 ： Fe：↓3×2×1 ；C： ↑2×3

④ 配平全变价元素的物质：Fe2O3+ 3CO＝ 2 Fe+ 3 CO2

化学中计算题怎么用电子守恒和电荷守恒法

守恒法就是抓住化学反应过程中始终保持不变的“恒量”进行计算，如质量守恒、元素守恒、电荷守恒、得失电子守恒等。运用守恒解既可避免书写繁琐的化学方程式，提高解题的速度，又可避免在纷纭复杂的解题背景中寻找关系式，提高解题的准确度。

给你个例题吧。

如果用0.3mol/l的na2so3溶液16ml,刚好将3.2×10－3mol的强氧化剂[ro(oh)2]+溶液中的溶质还原到较低价态，则反应后r的终价态是（

）a.0

b.+1

c.+2

d.+3

解析：

na2so3可被强氧化剂氧化为na2so4，na2so3失去电子的物质的量一定等于[ro(oh)2]+得到电子的物质的量。设[ro(oh)2]+在还原产物中r的化合价为x价。

依据题意列出方程：2×0.3×16×10-3=3.2×10-3(5-x)

x＝2

：选c

有关电荷守恒和电子守恒如下：

一电荷守恒

1、离子反应

由于离子反应方程式并不包括所有的离子，从反应的离子来看，反应后也可能出现带电的离子，因而电荷守恒可以这样来描述：

在离子方程式中，反应的离子电荷总数一定等于反应后生成的离子电荷总数。

2、溶液反应

由于两种或几种电解质发生反应后，溶液仍为电中性，因此必须弄清反应后溶液中存在的电解质或阴阳离子，再按电中性原理进行计算。

二电子守恒法(得失电子数相等关系)

在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。

化学中怎样用电子守恒

电子守恒运用遵循以下3点：

1、终转移的电子数量守恒。

2、失去多少电子，对应的也应该得到相同数量的电子。

3、为了保持转移电子数量相同，要找到小公倍数，配平。

电子守恒，是指在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。

氧化还原反应中电子守恒怎么用举个例子哟

所谓电子守恒就只指在反应过程中所有物质得到的电子要等同于整个反应过程中物质失去的电子数。举个简单的离子：H2+O2燃烧反应生成H2O。从中可以看出O2要生成水需要得到22=4个电子，而一个H2生成水只能失去12个电子。所以1摩尔氧气可以燃烧2摩尔氢气。化学方程式为：2H2+O2=2H2O.

化学计算题或选择题什么时候用电子守恒?该怎么用??

氧化还原反应的时候可以用电子守恒。用之前，你得熟悉原子在化合物中的价态。以水生成为例：

H2+O2->H2O

化合物水中，H为+1价，O为-2价，一个O2分子得到4个电子，一个H2失去2个电子，根据得失电子一样，H2前面乘以2，得失电子都为4，所以有：

2H2+O2=2H2O

再有Zn+H2SO4->ZnSO4+H2

反应前，Zn为0价，氢为+1价，反应之后：Zn为+2价，H为0价，所以一个Zn失去2个电子，一个H+得到一个电子，一个H2SO4有2个H+，得到2个电子，所以有：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

可以这样问你 转移了4mol电子，问你消耗了多少mol氧气

2H2 + O2 = 2H2O ---4e-(变化了4个电子)

x 4mol x=1mol

其他的都是这样

方程式后面写上变化的电子 就可以用方程是计算

还有 比如原电池和电解反应 等等

Mg - 2e- =Mg+(镁离子)

成比例 1 2 1 都可以这样、

我这样表示化学方程式，是独特的，创新的，在题上表示出来（填空题、选择题），就一目了然了。希望采纳。