共轭效应的大小怎么判断呢？书上给了不同基团的比较结果，但是我不明白原理。

共轭效应的产生有赖于共轭体系中各个σ键都在一个平面上，这样才能使参加共轭的p轨道相互平行而发生重叠，形成分子轨道。如果这种共平面性受到破坏，p当为卤素因此，卤素连接在饱和碳链上的时候，只有诱导而没有共轭效应；你说的CH2=CH-CH=CH-Cl 和CH2=CH-Cl，由于都存在共轭体系，因此都有给电子共轭，但氯的电负性比较大，比氧、氮大得多，所以吸电子诱导要强于给电子共轭。（其实在另一方面，氯的电负性大，使其对外层电子控制能力比较强，难以给出电子去参与共轭，而氧、氮给出电子能力显著较强）综合起来，其给出电子的能力弱而吸引电子能力强，因此诱导大于共轭。这两个化合物应该是一样的，不知你从哪本书看到。卤素连在碳正离子上，作用还是诱导大于共轭。形成1,1-而非1,2-的原因主要在于加时，如果氢加在2号碳上，则1号碳形成碳正离子，它直接与氯相连，碳正离子的空p轨道可以和氯形成共轭体系，虽然其吸电子诱导仍大于给电子共轭，但毕竟有共轭体系可以稳定正碳离子；而若在2号碳上形成碳正离子，就无法与氯形成共轭体系，只存在吸电子诱导了，反而不稳定。总而言之，在一个共轭体系中，诱导效应强于共轭效应的基本上只有卤素和－CH＝CHCOOH、－CH＝CHNO2等几个基团。时，共轭效应与诱导效应作用相反，结果定位效应以诱导效应为主，而所接基团钝化又体现出来诱导效应。轨道的互相平行就会发生偏离，减少他们之间的重叠，共轭效应就会随之减弱，或者完全消失。

共轭效应和诱导效应正负怎么判断

诱导效应是指在有机分子中引入一原子或基团后，使分子中成键电子云密度分布发生变化，从而使化学键发生极化的现象，称为诱导效应。诱导效应在有机化合物分子中，由于电负性不同的取代基（原子或原子团）的影响，使整个分子中的成键电子云密度向某一方向偏移，这种效应叫诱导效应。诱导效应的特征是电子云偏移沿着σ键传递，并随着碳链的增长而减弱或消失。例如，醋酸是弱酸（pKi=4.76），醋酸分子中的α-碳原子上引入一个电负性比氢强的氯原子后，能使整个分子的电子云向氯原子偏移，结果增强了羟基中氢原子的质子化，使成为强酸（pKi=2.86，酸性比醋酸强）。比较各种原子或原子团的诱导效应时，常以氢原子为标准。吸引电子能力（电负性较大）比氢原子强的原子或原子团（如—X （x表示卤素）、—OH、—NO2、—CN等）有吸电子的诱导效应（负的诱导效应），用-I表示，整个分子的电子云偏向取代基。吸引电子的能力比氢原子弱的原子或原子团（如烷基）具有给电子的诱导效应（正的诱导效应），用I表示，整个分子的电子云偏离取代基。在诱导效应中，一般用箭头“→”表示电子移动的方向，表示电子云的分布发生了变化。诱导效应是一种短程的电子效应，一般隔三个化学键影响就很小了。

共轭效应是指两个以上双键(或三键)以单键相联结时所发生的 电子的离位作用。英戈尔德，C.K.称这种效应为仲介效应，并且认为，共轭体系中这种电子的位移是由有关各原子的电负性和 p 轨道的大小(或主量子数)决定的。据此若在简单的正常共轭体系中发生以下的电子离位作用： (例如：CH2 CH—CH CH2、CH2 CH—CH O)。Y 原子的电负性和它的 p 轨道半径愈大，则它吸引 电子的能力也愈大，愈有利於基团—X Y从基准双键 A B—吸引 电子的共轭效应(如同右边的箭头所示)。与此相反，如果A原子的电负性和它的 p 轨道半径愈大，则它释放电子使其向 Y 原子移动的能力愈小，愈不利於向—X Y基团方向给电子的共轭效应。中间原子 B 和 X 的特性也与共轭效应直接相关。 诱导效应是指在有机分子中引入一原子或基团后，使分子中成键电子云密度分布发生变化，从而使化学键发生极化的现象，称为诱导效应。

共轭体系怎么判断_共轭体系怎么看

超共轭通常指的是：饱和C-H键或者C-C，与不饱和键之间（如双键，三键）的共轭作用。

在有机化合物分子中，由于电负性不同的取代基（原子或原子团）的影响，使整个分子中的成键电子云密度向某一方向偏移，这种效应叫诱导效应。诱导效应的特征是电子云偏移沿着σ键传递，并随着碳链的增长而减弱或消失。例如，醋酸是弱酸（2、p-π共轭体系如果与π键相连的某一原子具有一个与π键相平行的p轨道，那么这个p轨道就可以和π键离域，形成p-π共轭体系。例如：CH2=CH-O-CH3；CH2=CH-NH-CH3；CH2=CH-Cl。pKi＝4.76），醋酸分子中的α-碳原子上引入一个电负性比氢强的氯原子后，能使整个分子的电子云向氯原子偏移，结果增强了羟基中氢原子的质子化，使成为强酸（pKi＝2.86，酸性比醋酸强）。比较各种原子或原子团的诱导效应时，常以氢原子为标准。吸引电子能力（电负性较大）比氢原子强的原子或原子团（如—X、—OH、—NO2、—CN等）有吸电子的诱导效应（负的诱导效应），用-I表示，整个分子的电子云偏向取代基。吸引电子的能力比氢原子弱的原子或原子团（如烷基）具有给电子的诱导效应（正的诱导效应），用 I表示，整个分子的电子云偏离取代基。 在诱导效应中，一般用箭头“→”表示电子移动的方向，表示电子云的分布发生了变化。 诱导效应是一种短程的电子效应，一般隔三个化学键影响就很小了。

正负判断不能笼统的以偏概全，要具体情况具体分析

诱导效应和共轭效应 怎么判断哪个更强

1-丁烯CH2=CH-CH2-CH3有3个，2-丁烯你好，CH3-CH=CH-CH3有6个

我觉得应该比较共轭体系的大小，像这种情况，p-π共轭后苯环连同酚羟基整个体系都属于共轭体系，这样的共共轭C常说的，你知道不。下面是解释离域的：轭效应是很大的，远远大于O的吸电子诱导效应，所以共轭效应起主导。

共轭离域体系

共轭链两端的原子的电负性不同，共轭体系中电子离域有方向性，在共轭链上正电荷、负如CH2=CH-OH(乙醛异构体）、CH3-CH=CH-NH-CH3电荷交替出现，沿共轭链一直传递下去，称为电子共轭效应。电子共轭效应有吸电子共轭效应（又称-C效应）和给电子共轭效应（+C效应）。

在共轭体系中，电子云不再定域在成键原子之间，而是围绕整个双键之间通过一个单键相连：π-π共轭，举例说明；分子形成了整体的分子轨道。每个成键电子不仅受到成键原子的原子核的作用，而且也受分子中其他原子核的作用，这种现象称为电子的离域

共轭还是一个定域的概念 分子中靠近的电子相互作用使分子整体σ-π超共轭：CH3C≡CCH3形成6个σ-π超共轭；CH2=CH-CH3形成3个σ-π超共轭σ-p超共轭：（CH3）3C+形成9个σ-p超共轭；CH3CH2+形成3个σ-p超共轭。能量降低变稳定

pp共轭效应怎么判断？

π-π共轭：就是像1,3-二乙烯，两个π键中间隔了一个单键这种情况，这两个π键一起形成了一个大π键，这样的话就会更稳定，反应的活性也会提高。

形成π键需要的是双键或者三键，π-π共轭就需p-π、π-π共轭均有共轭效应取代基如果是像-NO2(SO3H、COOH、CHO)这样的,就是与碳相连的元素的原子比氧的电负性弱(就是该元素原子得电子的能力没有氧强的时候,该元素原子的.要两个π键，

就是需要两个双键或者两个三键或一个双键一个三键。

只要是双键或者三键间隔存在的就是π-π共轭。

含有孤电子对的原子直接与双键相连：p-π共轭

共轭体系类型

问题二：怎样区分给电子共轭效应和吸电子共轭效应 简单点说,吸电子共轭效应可以共轭体系中的电荷更加分散,从而使体系更加稳定,给电子时情况恰好相反! 共轭效应 (conjugated effect) ，又称离域效应，是指在共轭你的问题很复杂，但问到核心上了，恭喜！体系中由于原子间的相互影响而使体系内的π电子 （或p电子）分布发生变化的一种电子效应。凡共轭体系上的取代基能降低体系的π电子云密度，则这些基团有吸电子共轭效应，用-C表示，如-COOH，-CHO，-COR；凡共轭体系上的取代基能增高共轭体系的π电子云密度，则这些基团有给电子共轭效应，用+C表示，如-NH2，-OH，-R。

共轭体系类型如下：

很简单，p-pi共轭的是给电子共轭，pi-pi共轭（杂原子）的是吸电子共轭。

3、超共轭体系超共轭效应是由σ（Csp3-H1s）键参与的共轭效应，分为σ-π超共轭，即σ（Csp3-H1s）键与π键的共轭，和σ-p超共轭，即σ（Csp3-H1s）键与p轨道的共轭。

共轭体系特点：

在共轭体系中，虽然各原子间电子云密度不完全相同，但由于电子离域，使得单双键的别减小，键长有趋于平均化的倾向。共轭体系越长，单双键别越小。另外，由于电子离域作用，共轭体系能量降低，因而共轭体系比非共轭体系更加稳定。

共轭效应怎么判断

希望对你有所帮助！

共轭效应，拿出孤对电子的那个就是+C,5、若邻近有p轨道可以容纳电子，这时σ电子就偏离原来的轨道，而趋于p轨道，使σ轨道呈现部分的重叠，从而形成σ-p超共轭，使体系更稳定。拿出空轨道的那个就是-C。

诱导效应，主要看电负性，然后看如1-丁烯CH2=CH-CH2-CH3，与双键直接相连有1个C，这个C上有：2个C-H键和1个C-C键杂化形式。

判断何时共轭强于诱导何时诱导强于共轭

不知道对错，但是，自30年代起,键长平均化，4N+2芳香性理论，苯环D6h构架的起因，分子的构象和共轭效应的因果关系，π-电子离域的结构效应等已经受到了广泛的质疑。其中，引人注目的是Vollhardt等合成了中心苯环具有环己三烯几何特征的亚苯类化合物，Stanger等合成了键长平均化,但长度在0.143～0.148nm的苯并类衍生物。(1999年),Stanger又获得了在苯环中具有单键键长的苯并类化合物。在理论计算领域,争论主要表现在计算方法上,集中在如何将作用能分解成π和σ两部分.随着论战的发3、当C-Hσ键与π键（或p轨道）处于共轭位置时，也会产生电子的离域现象，这种C-H键σ电子的离域现象叫做超共轭效应。展,作用能分解法在有机化学中的应用不断地发展和完善,Hückel理论在有机化学中的权威也受到了挑战.为此,简要地介绍了能量分解法的发展史,对Kollma法的合理性提出了质疑.此外特别介绍了我们新的能量分解法,及在共轭效应和芳香性的研究中的新观点和新的思维模式。仅供参考：

请问如何根据共轭效应来判断哪个碳是碳正离子，诱导效应又如何判断？

这可以从它们的氢化热的数据得到证明：CH3CH=CHCH=CH2+2H2——>CH3CH2CH2CH2CH3+226.离域就是和共价键理论有很大不同的了 它把分子所有的电子拿出来 按照能量的高低排序 可以想像成电子弥散在整个分子的范围内 而不是只是两个原子之间4kJ/molCH2=CHCH2CH=CH2+2H2——>CH3CH2CH3CH2CH3+254kJ/mol同是加2mol的H电负性越高越-I,碳原子吸电子效应sp杂化＞sp2杂化＞sp3杂化。2。

你好，请问怎样判断一个基团的诱导效应大还是共轭效应大？

参考《基础有机化学（这样说可以吗？如果行的话我给你写p-π共轭。如果不行的话，请详细说明你想我一般来说，σ-π和σ-P比π-π和P-π弱得多。说明什么吧，这个东西说起来是有点麻烦了第三版）上册》邢其毅等主编，高等教育出版社

共轭体系是什么？

如CH2=CH-HC=O、CH2=CH-CH=CH2

电子共轭是原子间诱导效应和共轭效应都是电子效应，但需要特别注意的是：诱导效应存在于所有体系中，而共轭效应只存在于能够形成共轭体系的情况下！非共轭体系是没有共轭效应的！你说的通常都是共轭>诱导是不准确的。但对于大多数基团来说，在共轭体系中，共轭效应比诱导效应有更大的影响。因为共轭效应会影响到整个分子。例如，－OH的共轭效应会使苯环电子云密度整体提高，但诱导只是稍微降低了相邻一两个碳上的电子云密度。（氧的电负性不大）成键的一种的方式吧，具体：

3、判断是吸电子共轭还是给电子共轭可以这样来理解：如果带有孤对电子的基团有不饱和键，说明该原子的空余电子变少了，就是给电子能力弱了，得到电子的机会增多，表现为吸电子共轭，比如硝基；如果带有孤对电子的基团是饱和键，说明，该孤独电子有较多富余电子，给电子机会增多，表现为供电子共轭，比如；

2在共轭体系中，由于原子间的相互影响而使体系内的π电子（或p电子）分布发生变化的一种电子效应称为共轭效应。

4、有p-π共轭，π-π共轭，σ-π超共轭和σ-p超共轭