nh4cl和ca(oh)2反应方程式是什么？

氨气

制取氨气的方法主要有加热固体氯化铵与熟石灰，然后将气体收集起来，氨作为化工产品的重要组成部分，也是化肥的主要原料。

熟石灰与氯化铵反应方程式_熟石灰与氯化铵反应方程式

氯化铵和氢氧化钙

因为在水中电离出的铵根离子水解使溶液显酸性，常温下饱和氯化铵溶液PH值一般在5.6左右，氯化铵本身可以作为铋、锑的稳定试剂提供氯离子进行配位，使用时将其化合物与氯化铵共溶于稀盐酸中。

加热时酸性增强。对黑色金属和其它金属有腐蚀性，特别对铜腐蚀更大，对生铁无腐蚀作用，将氨气与气体混合，会有白烟生成，白烟即为氯化铵。

氢氧化钙在常温下是细腻的白色粉末，微溶于水，其澄清的水溶液俗称澄清石灰水，与水组成的乳状悬浮液称石灰乳，且溶解度随温度的升高而下降，不溶于醇，能溶于铵盐、甘油，能与酸反应，生成对应的钙盐。

生石灰中一般都含有过火石灰随着温度的升高，这些结晶水合物逐渐变为无水氢氧化钙，所以，氢氧化钙的溶解度就随着温度的升高而减小。，过火石灰熟化慢，若在石灰浆体硬化后再发生熟化，会因熟化产生的膨胀而引起隆起和开裂。为了消除过火石灰的这种危害，石灰在熟化后，还应陈伏2周左右。

氯化铵和氢氧化钙反应方程式

这个反应中 氯化铵和熟石灰都是固体，没有离子存在，因此，此反应的离子方程式即为教材上的那个化学方程式

氯化铵和氢氧化钙

加热时酸性增强。对黑色金属和其它金属有腐蚀性，特别对铜腐蚀更大，对生铁无腐蚀作用；将氨气与气体混合，会有白烟生成，白烟即为氯化铵。

氢氧化钙在常温下是细腻的白色粉末，微溶于水，其澄清的水溶液俗称澄清石灰水，与水组成的乳状悬浮液称石灰乳。且溶解度随温度的升高而下降。不溶于醇，能溶于铵盐、甘油，能与酸反应，生成对应的钙盐。

生石灰中一般都含有过火石灰，过火石灰熟化慢，若在石灰浆体硬化后再发2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3(气体符号)+CaCl2+2H2O（条件是加热），加热时酸性增强，对黑色金属和其它金属有腐蚀性，特别对铜腐蚀更大，对生铁无腐蚀作用，将氨气与气体混合，会有白烟生成，白烟即为氯化铵。生熟化，会因熟化产生的膨胀而引起隆起和开裂。为了消除过火石灰的这种危害，石灰在熟化后，还应“陈伏”2周左右。

实验室用氯化铵和熟石灰制氨的离子方程式

（2）3CO+Fe2O3 高温 . 2Fe+3CO2；

熟石灰是指氢氧化钙固体，你根据反应式，1 mol的Ca(OH)2可以反应2 mol的NH4Cl，生成2 mol的NH3。同时，Ca(OH)2的相对分子质量为74.09 g/mol，NH4Cl的相对分子质量为53.49 g/mol，NH3的相对分子质量为17.03 g/mol。把固体也拆了啊！

完成下列反应的化学方程式．（1）氯化铵晶体和熟石灰混合研磨生成氯化钙和水，同时生成有氨臭味的气体（2

CaCl2+2NH3↑+2H2O

（1）已知反故答案为：用湿润的红色石蕊试纸靠近B口，试纸变蓝证明集满；应物、生成物，故化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑；

（2）一氧化碳还原氧化铁的反应3CO+Fe2O3 高温 . 2Fe+3CO2；

（3）生石灰用作食品包装袋内的干燥剂，所发生的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2；

（4）铝片与硫酸铜溶液反应，符合置换反应，故化学方程式为2Al+3CuSO4=Al2（SO4 ）3+3Cu

故答为：（1）2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑；

（3）CaO+H2O=Ca（OH）2；

（4）2Al+3CuSO4=Al2（SO4 ）3+3Cu

实验室可用熟石灰（Ca（OH）2）和氯化铵（NH4Cl）两种固体加热制取氨气（NH3），氨气是一种极易溶于水、

实验室制氨气用的是固体，所以不能拆开写。

（2）制取氨气的化学方程式为：Ca（OH）2+2NH4Cl △ . CaCl2+2H2O+2NH3↑；

（3）实验室可用熟石灰（Ca（OH）2）和氯化铵（NH4Cl）两种固体加热制取氨气（NH3），反应装置与制取氧气的装置相同；氨气是一种极易溶于水、密度比空气的密度小的气体，收集方法为向下排空气法，故收集装置与H2同；

A、收集气体时，不制氨气吧？2NH4Cl·8H2O（固态） + Ca(OH)2（固态）===2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O需考虑气体的颜色．故A可选；

C、当用排水法收集气体时，能溶于水的气体不可用排水法收集，如二氧化碳．故不可选；

D、用排水法收集气体时，与水反应的气体不可用排水法收集，如二氧化碳．故不可选．

故答案为：

（2）Ca（OH）2+2NH4Cl △ . CaCl2+2H2O+2NH3↑；

（3）O2、H2；

实验室用加热固体氯化铵和熟石灰制取氨气（2NH4Cl+Ca（OH）2?CaCl2+2NH3↑+2H2O）．（1）写出下列实验装

这是实验室制备氨气的方法，nh4cl是指盐酸的铵盐，多为制碱工业的副产品。氨气制法指的是制取氨气的方法。氨气是实验室与生产中的常用气体。制取氨气的方法主要有加热固体氯化铵与熟石灰，然后将气体收集起来。氨作为化工产品的重要组成部分，也是化肥的主要原料之一。

（2）实验室用加热固体氯化铵和熟石灰制取氨气，用的品均是固体，条件是加热，发生装置为B；EF都可用于向下排空气法收集气体，而氨气的密度比空气小，且极易溶于水，不能用排水法收集，只能用向下排空气法，F可将多余的气体导出，方便尾气处理．

（3）解：设制取0.6mol氨气，至少需要熟石灰X摩尔

2NH4Cl+Ca（OH）2 △ . CaCl2+2NH3↑+2H2O

1 2

1x＝20.6nh4cl和ca(oh)2反应方程式是2NH4Cl(CaOH)2=2NH3↑＋CaCL2+2H2O。这是实验室制备氨气的方法，nh4cl是指盐酸的铵盐，多为制碱工业的副产品，氨气制法指的是制取氨气的方法，氨气是实验室与生产中的常用气体。； x=0.3（mol）

故答案为：（1）长颈漏斗；锥形瓶；（2）B；氨气的密度比空气小；F便于吸收多余的氨气，防止氨气污染空气；（3）0.3mol．

nh4cl+ca(oh)2化学方程式是什么？

nh4cl+ca(oh)2化学方程式是：2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3↑+CaCL2+2H2O。

氮原子有5个价电子，其中有3个未成对，当它与氢原子化合时，△2NH4Cl+Ca(OH)2=每个氮原子可以和3个氢原因为在水中电离出的铵根离子水解使溶液显酸性，常温下饱和氯化铵溶液PH值一般在5.6左右。25℃时，1%为5.5，3%为5.1，10%为5.0。氯化铵本身可以作为铋、锑的稳定试剂（提供氯离子进行配位，使用时将其化合物与氯化铵共溶于稀盐酸中）。子通过极性共价键结合成氨分子，氨分子里的氮原子还有一个孤对电子。氨分子的空间结构是三角锥型，极性分子。

在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压），易被固化成雪状固体。熔点-77.75℃。溶于水、乙醇和。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成。用于制液氮、氨水、。

用氯化铵与共热来制取氧气的化学方程式是什么

然后一水合氨发生微弱电离

那是制取氨气的方程式需要注意的是，在实际作中，由于反应条件等因素的影响，实际得到的氨气量可能会有所偏。，不是氧气！

石灰水和氯化铵化合时的方程式

（4）实验室制取气体选择收集方法时，一般考虑气体物理性质中的密度和溶解性，化学性质中看它是否与水发生化学反应．

氯化铵与水反应的实质是:氯化铵电离出的铵离子和水电离出的氢氧根离子结合生成弱电解质一水合氨的过程

氯化铵与水反应生成再说了，铵盐溶液与碱共加热是验证铵根离子的，不是制取氨气的方法，实验室一般是用加热铵盐与碱的混合固体来制取氨气的！因为这样制取的氨气基本不含水蒸汽！强酸即盐酸和一水合氨,

反应方程式:

实验室用氯化铵和熟石灰制氨的离子方程式

（4）A．

因为反应必须使用固体,所以认为此时没有自由移动的离子.

所以反应的离子方程式就是原来的方程式：

2NH4ClB、气体的密度是用排空气法收集气体时必须注意的，收集气体密度大于空气密度时，要用向上排空气法；收集气体的密度小于空气的密度时，要用向下排空气法．故不可选；+Ca（OH）2=加热=CaCl2+2NH3↑+H2O