锌和盐酸（HCl）反应生成氢气和。实验室用3.7g锌与足量的盐酸反应，可以制得氢气和氧气的质量各多少

102 锘 No [259]

由方程可以看出 锌和氢气的摩尔比是1：1

锌的摩尔质量 硫酸锌的摩尔质量

那么氢气的质量就为：氢气的摩尔质量氢气的摩尔量=氢气的摩尔质量锌的摩尔质量=氢气的摩尔质量（锌的质量/锌的摩尔质量）=2（3.请注意，质量计算可能会受到化合物的化学状态（是否含有结晶水等）和实际摩尔质量的影响。为了准确计算，请参考具体化合物的摩尔质量和化学状态，并进行适当的计算公式和单位转换。7/65）=0.114g

反应没有氧气生成~

码字真累。。

好久没碰了

65 2

3.7 X

X＝0.114克

设氢气的质量为X，的质量为Y

方程式：

Zn+2HCl==H2（气体）+ZnCl2

3.7g X Y

65 2 136

X=0.114g

Y=7.742g

65 2

37 x

x=0化学活性： 锌在常温下相对稳定，但在高温下会燃烧。它可以与氧气反应形成氧化锌（ZnO）。.114

这里好像没氧气的事把

高中化学中所有化合物的摩尔质量

不用，方程式中系数是用来平衡方程式，方便计算各种反应物的使用量和使用比例

化合物的摩尔质量，数值上就是该化合物的相对分子质量，你把组成该化合物的各个元素的相对原子质量加起来就可以了。

HCl物质的量=0.2×2锌和盐酸反应不会生成氧气。=0.4mol

化学方程式中摩尔质量用不用乘系数 例如；2Zn，已知锌的质量为m，求物质的量，用n=m/M,M用乘2吗？？？详解

48 镉 Cd 112.411（8

摩尔质量指的是1mol的某物质所具有的质量，它不随这种物质量的多少而改变。

zn物质的量：13/65=0.2

因此由公式n=m/M计算n时，M直接是Zn的摩尔质量（可以从元素周期表中查得），与Zn的多少以及方程式中Zn前面的系数无关。220.3g根据题目描述，10g的镁锌混合物和100g的稀硫酸反应，生成了0.2g的氢气。我们可以按照以下步骤计算反应后所得的溶液。

不用，因为物质的量就是物质的质量除以摩尔质量

不用，n=m/M,与其他量无关

放出0.02摩尔的氢气,求锌质量

告诉你又有什么用呢？

H2物质的量0.2/2=0.1mol

78 铂 Pt 195.084（9

Zn单质质量为0.1x65=6.6g

ZnO质量8.12-6.5=1.62,物质的外观： 锌是一种银白色的金属，具有良好的光泽。量为1.62/81=0.02mol

常见物质的摩尔质量表

93 镎 Np [237]

常见物质的摩尔质量表具体如下：

一、简述

1、氢H的摩尔质量为：1；氦He的摩尔质量为：4；锂Li的摩尔质量为：7；铍Be的摩尔质量为：9；硼B的摩尔质量为：11；碳C的摩尔质量为：12；氮N的摩尔质量为：14；氧O的摩尔质量为：16；氟F的摩尔质量为：19；氖Ne的摩尔质量为：20；钠Na的摩尔质量为：23。

2、镁Mg的摩尔质量为：24；铝Al的摩尔质量为：27；硅Si的摩尔质量为：28；磷P的摩尔质量为：31；硫S的摩尔质量为：32；氯Cl的摩尔质量为：35.5；氩Ar的摩尔质量为：40；钾K的摩尔质量为：39；钙Ca的摩尔质量为：40；钪Sc的摩尔质量为：45。

3、钛Ti的摩尔质量为：48；钒V的摩尔质量为：51；铬Cr的摩尔质量为：52；锰Mn的摩尔质量为：55；铁Fe的摩尔质量为：56；钴Co的摩尔质量为授之以鱼不如授之以渔。：59；镍Ni的摩尔质量为：59；铜Cu的摩尔质量为：64；锌Zn的摩尔质量为：65。

二、摩尔质66 镝 Dy 162.500（1量

1、摩尔质量是一个物理学单位，单位物质的量的物质所具有的质量称摩尔质量（molar mass），用符号M表示。当物质的量以mol为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。

2、对于某一化合物来说，它的摩尔质量是固定不变的。而物质的质量则随着物质的量不同而发生变化。1mol不同物质中所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子的质量不同，1mol不同物质的质量也不同。

(5)10g镁锌金属混合物与100g稀硫酸恰好完全反应,生成0.2g氢气,反应后所得溶液？

首先需要确定反应方程式。镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应方程式为：

Mg + Hy混合物中氧元素质量分数为0.02x16/8.12=12.3%2SO4 → MgSO4 + H2↑

计算出反应物的摩尔数。由于镁和锌是以混合物的形式存在，我们需要先将它们的质量转化为摩尔数。镁的摩尔质量为24.31 g/mol，锌的摩尔质量为65.38 g/mol。因此，镁锌混合物的摩尔质量为：

(10 g/24.31 g/mol) + (x g/65.38 g/mol) = (锌在金属活动性顺序中位于铁的前面，在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，活动性越强，金属活动性越强金属越活泼，与酸反应越剧烈。10+x)g/40.69 g/mol

其中，x为锌的质量。因为题目中没有给出锌的质量，我们将其表示为x。

稀硫酸的摩尔质量为98.08 g/mol，因此反应物的摩尔数可以通过质量除以摩尔质量来计算：

镁锌混合物的摩尔数：(10+x)g/40.69 g/mol

稀硫酸的摩尔数：100g/98.08 g/mol

由于反应是以1:1的摩尔比进行的，因此稀硫酸是反应的限制性反应物，而镁锌混合物是过量的反应物。

计算出反应产生的氢气的摩尔数。由于反应是以1:1的摩尔比进行的，因此0.2g的氢气的摩尔数也等于稀硫酸的摩尔数。

计算出反应后所得的溶液的质量。反应生成的硫酸镁的摩尔数乘以其摩尔质量，再加上稀硫酸的质量，即为反应后所得溶液的质量。

综上所述，反应后所设生成氢气X克得溶液的质量为：

(100g/98.08 g/mol) × 120.37 g/mol + 100 g = 220.3 g

因此，反应后所得的溶液质量为220.3g。

常见物质的摩尔质量表 如题

摩尔质量-常见元素的摩尔质量表 112-118号元素数据未被IUPAC确定.

1 氢 H 1.007 94（7

2 氦 He 4.002 602（2

3 锂 Li 6.941（2

4 铍 Be 9.012 182（3

5 硼 B 10.811（7

6 碳 C 12.017（8

7 氮 N 14.006 7（2

8 氧 O 15.V=0.1L999 4（3

9 氟 F 18.998 403 2（5

10 氖 Ne 20.179 7（6

11 钠 Na 22.989 769 28（2

12 镁 Mg 24.305 0（6

13 铝 Al 26.981 538 6（8

14 硅 Si 28.085 5（3

15 磷 P 30.973 762（2

18 氩 Ar 39.948（1

19 钾 K 39.098 3（1

20 钙 Ca 40.078（4

21 钪 Sc 44.955 2（6

22 钛 Ti 47.867（1

23 钒 V 50.941 5（1

24 铬 Cr 51.996 1（6

25 锰 Mn 54.938 045（5

26 铁 Fe 55.845（2

27 钴 Co 58.933 195（5

28 镍 Ni 58.693 4（2

29 铜 Cu 63.546（3

30 锌 Zn 65.409（4

31 镓 Ga 69.（1

32 锗 Ge 72.64（1

33 砷 As 74.921 60（2

34 硒 Se 78.96（3

35 溴 Br 79.904（1

36 氪 Kr 83.798（2

37 铷 Rb 85.467 8（3

39 钇 Y 88.905 85（2

40 锆 Zr .224（2)

41 铌 Nb 92.906 38（2

42 钼 Mo 95.94（2

43 锝 Tc [97.9072]

44 钌 Ru 101.07（2

45 铑 Rh 102.905 50（2

47 银 Ag 107.868 2（2

49 铟 In 114.818（3

50 锡 Sn 118.710（7

51 锑 Sb 121.760（1

52 碲 Te 127.60（3

53 碘 I 126.904 47（3

54 氙 Xe 131.293（6

55 铯 Cs 132.905 451 9（2

56 钡 Ba 137.327（7

57 镧 La 138.905 47（7

58 铈 Ce 140.116（1

59 镨 Pr 140.907 65（2

60 钕 Nd 144.242（3

61 钷 Pm [145]

62 钐 Sm 150.36（2

63 铕 Eu 151.964（1

65 铽 Tb 158.925 35（2

67 钬 Ho 164.930 32（2

68 铒 Er 167.259（3

70 镱 Yb 173.04（3

71 镥 Lu 174.967（1

73 钽 Ta 180.947 88（2

74 钨 W 183.84（1

75 铼 Re 186.207（1

76 锇 Os 190.23（3

77 铱 Ir 192.217（3

79 金 Au 196.966 569（4

80 汞 Hg 200.59（2

81 铊 Tl 204.383 3（2

82 铅 Pb 207.2（1

83 铋 Bi 208.980 40（1

85 砹 At [209.987 1]

87 钫 Fr [223]

88 镭 Re [226]

89 锕 Ac [227]

90 钍 Th 232.038 06（2

镤 Pa 231.035 88（2

92 U 238.028 （3

94 钚 Pu [265/13=2/x x=0.444]

95 镅 Am [243]

96 锔 Cm [247]

97 锫 Bk [247]

98 锎 Cf [251]

99 锿 Es [252]

101 钔 Md [258]

103 铹 Lr [262]

104 钅卢 Rf [261]

106 钅喜 Sg [266]

107 钅波 Bh [264]

108 钅黑 Hs [277]

109 钅麦 Mt [268]

110 钅达 Ds [271]

111 錀 Rg [272]

112 Uub [285]

113 Uut [284]

114 Uuq [289]

116 Uuh [292]

118 Uuo 46 钯 Pd 106.42（1[293]

求锌片的质量分数

105 钅杜 Db [262]

初中的化学题，

18世纪末，瑞典化学家贝尔曼首次以纯形式分离了锌，并证明它是一种的元素。

首先用13.33乘以0.09，得a a是锌的质量

用a除以2得b b是质量分数 2是锌摩尔质量

由zn+h2so4=ZnSO4+H2

AGCL 143.5锌的质量分数也是b

用b乘以65得c 65是锌的质量分数

然后用c除以40就ok了

祝你成功

实验室需要制取标准状况下的氢气4.48L，至少需要称取金属锌的质量是多少？需要量取4mol/L的盐酸体积是多少

Zn质量分数为87.7%

所以Zn物质的量=0.2mol

84 钋 Po [208.982 4]

Zn质量=0.2×65=13g

盐酸体积=0.4÷0.4=1L

Zn + 2HCl ----> ZnCl2 + H2

x/65=4V/2=4.48/2216 硫 S 32.065（5.4

x=13g

1摩尔气体是22.4L,4.48是0.2摩尔，所以氢气是0.2摩尔，锌与盐酸反应是摩尔比为1:2:1:1，所以0.2摩尔的氢气与锌的摩尔量对等，也是0.2摩尔，再乘以锌的摩尔质量就是锌的质量；盐酸需要0.4摩尔，再用0.4摩尔除以盐酸的摩尔浓度就是需要盐酸的体积，体积是0.1L.

zn的相对分子质量

0.0不好意思 我凑经验的

zn的相对分子质量如下：

相对分子质量是一种用于表示分子或化学物质中原子质量的物理量。它通常以摩尔（mol）为单位表示。相对分子质量的计算方法是将化学物质中每个原子的相对原子质量相加，考虑其数量。例如，锌的相对分子质量为65.38 g/mol，这表示在一个摩尔（约6.022 x 10^23 个）锌原子中，其总质量为65.38克。

腐蚀性： 锌在湿气中会发生腐蚀，但这种腐蚀有助于保护锌表面免受进一步侵蚀。

生物学作用： 锌是生命体系中必需的微量元素之一，对于人类和其他生物的生长和健康至关重要。

锌的应用：锌在工业和科学中具有广泛的应用，包括：

镀锌： 锌常用于涂覆其他金属以防止腐蚀，这个过程称为镀锌。

合金制备： 锌与其他金属（如铜和铝）合成合金，用于制造各种产品，包括汽车零件和建筑材料。

： 锌是一种重要的微量元素，对于维持人体免疫系统、皮肤健康和正常生长发育至关重要。

化学反应： 锌粉常用于化学反应中，例如用作还原剂。

锌的历史：

锌的历史可以追溯到古代，人们在古代已经使用了一种锌矿石（锌铁矿）来制备锌。

锌在19世纪广泛应用于工业中，特别是在镀锌和Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑合金制备领域。

直到20世纪，锌的重要性在农业和医学中得到了更多的认识。

总38 锶 Sr 87.62（1之，锌是一种重要的化学元素，具有广泛的应用，从工业制造到生物学作用。了解锌的相对分子质量以及其性质和应用有助于更好地理解这一元素在科学和工业中的重要性。

常见物质摩尔质量

100 镄 Fm [257]

FECL3 162.5

H2物质的量=4.48÷22.4=0.2mol

CUSO4 160

BASO4 233

CACO3告诉你方法： 100

CO2 44

SO2 64

HCL 36.5

H2SO4 98

HNO3 63