CO3^(2-)+H+=HCO3-
碳酸氢钠与盐酸反应 碳酸氢钠与盐酸反应离子方程
HCO3-+H+=H2CO3
是一步一步反应的,先完全反应成HCO3-再生成H2CO3.
酚酞作指示剂(PH降低到1考点解析0时开始变浅,8为无色,而NaHCO3的滴定终点为7-8),所以可以用酚酞指示剂滴定碳酸钠。判断终点的道方法是颜色由红色变为无色即可。
如果要继续测碳酸氢钠,必须等酚酞完全变无色后,再加入甲基红作指示剂继续滴定.
盐酸滴定碳酸钠,以酚酞作指示剂,,反应2、碳酸钠、:先与反应,再于碳酸钠.是na2co3
+nacl.。因为酚酞的变色范围是8.0——10.0.。在碱性区。以甲基橙作指示剂,发生的反应是:na2co3
h2o
+2
nacl
不是
碳酸钠(Na2CO3)又叫纯碱、洗涤碱、苏打、碱面等,呈现白色粉末或颗粒状,它是一种重要的有机化工原料,主要用于制作玻璃、肥皂、纸张及其它化学制品,并且还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。因为碳酸钠与稀盐酸反应是分两步进行的:
步:na2co3+hcl=nahco3+nacl
但由于二氧化碳以及的大量溢出,也要吸收热量,如果盐酸浓度大,导致碳酸氢钠的水解持续进行,则吸热效应将超过中和反应导致的放热效应.第二步:nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑
只有当步反应完全发生时才会发生第二步反应,而步反应是需要一定时间的,所以na2co3与稀hcl反应不是立放出co2,而是反应一会才会生成气体。
碳酸氢钠与盐酸反应生化学反应有两种类型,即放热反应和吸热反应。放热反应是指在反应中释放出能量,使周围环境的温度升高。而吸热反应则是指在反应中吸收了能量,使周围环境的温度降低。成氯化钠、水和二氧化碳,酸够继续反应生成碳酸反应的方程式为HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑,故答案为参考资料来源:搜狗百科-碳酸钠:HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑.
生成碳酸氢钠。当盐酸中的物质的量比碳酸钠少时,发生反应
离子方程式Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaOH。
如果盐酸过量,生成氯化钠和水、二氧化碳。
nahco3Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
当HCL与碳酸钠物质的量之比 小于一比一时候生成炭酸氢钠,
大于一比一小于二比一时生成碳酸氢钠与二氧化碳,
大于二比一时生成二氧化碳
生成氯化钠 水 二氧化碳
因此,碳酸氢钠和盐酸反应是放热反应,反应过程中会释放能量。
盐酸的氢离子与碳酸氢钠水解出的碳酸钠与盐酸反应氢氧根离子中和反应是放热!因为碳酸氢钠与盐酸反应是一份碳酸氢钠与一份盐酸直接反应,生成二氧化碳气泡;
而碳酸钠与盐酸反应,先是一份的碳酸钠与两盐酸滴定碳酸知钠与碳酸氢钠有两个反应步骤:份盐酸生成两份碳酸氢钠,再是一份碳酸氢钠与一份盐酸直接反应,生成二氧化碳气泡;
所以碳酸氢钠与盐酸反应比碳酸钠与盐酸剧烈得多
碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠,反应的化学方程式为:NaHCO3+HCl=CO2↑+H2O+NaCl;
+co2↑,因为甲基橙的变色范围是3.1——4.4.。在酸性区。反应现象:碳酸氢钠与稀盐酸反应现象有大量气泡生成,碳酸氢钠粉末迅速溶解,产生的气体可使澄清石灰水变浑浊,说明生成的气体为二氧化碳。
工业上的应用:碳酸氢钠可用于生产酸碱灭火器和泡沫灭火器,在橡胶工业中碳酸氢钠可用于橡胶、海绵生产。在冶金工业中碳酸氢钠可用作浇铸钢锭的助熔剂。在机械工业中碳酸氢钠可用作铸钢(翻砂)砂型的成型助剂。在印染工业中碳酸氢钠可用作染色印花的固色剂、酸碱缓冲剂、织物染整的后方处理剂;染色中加入小苏打可以防止纱筒产生色花,还可用作羊毛的洗涤剂。
碳酸钠和碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式和离子方程式化学方程式
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl===========2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+HCl(少量)=========NaHCO3+NaCl
+2H+=======H2O+CO2↑
+H+=======HCO3-
碳酸氢钠与盐酸反应
NaHCO3+HCl=======NaCl+H2O+CO2↑
碳酸钠和盐酸反应化学方程式:HCO3-
+H+=======H2O+CO2↑
Na2CO3(s)+2H+=2Na++H2O(l)+CO2(g) ①
+2hclNaHCO3(s)+H+=Na++H2O(l)+CO2(g) ②
物质
Na2CO3(s)
NaHCO3(s)
H+
Na+
CO2(g)
△rHm,298(KJ/mol)
-1130.68
-947.7
-285.83
-239.H2O(l)66
-393.51
(数据来源于③)根据公式:△rHm=∑(△fHm)产物-∑(△fHm)反应物
反应②△r,298=[(-239.66)+(-285.83)+(-393.51)]-[(-947.7)+0]=28.7 KJ/mol(△rHm﹥0,此反应为吸热反应)
通过计算,可以很好的解释了Na2CO3和NaHCO3固体与稀盐酸反应的热效应的不同,为区分碳酸钠和碳酸氢钠提供了一个比较好的方法,本实验采用的是定量研究的方法,广大教师在教学的过程中可以运用这个结论:碳酸钠与稀盐酸反应是放热反应,碳酸氢钠与稀盐酸反应是吸热反应来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠这两种物质,这也是把定量研究的成果运用到定性实验中.广大教师在实验的过程中,可以不用分液漏斗,而直接向具支中加入稀盐酸,然后迅速塞上带有温度计的橡胶塞,实验效果也非常好.
是这样的,碳酸氢钠和盐酸都在水中电离,生成钠离子、氢离子、碳酸氢根离子和氯离子。其中,氢离子和碳酸氢根离子反应,生成二氧化碳和水。剩下的氯离子和钠离子不参与该反应,仍以离子形式存在。所以,生成物是水和二氧化碳,氯化钠不是生成物。
是不是不太好理解?到了高中就好了。
从碳酸碳酸氢钠少量氢根离子到碳酸要一个氢
你说哪个快
考试的时候就这样答
碳酸钠与盐酸反应产生生成碳酸氢钠都是一个道理
你记住
碳酸有两反应现象个氢
从碳酸根离子到碳酸要两个氢,,之后碳酸氨再与盐酸反应生成二氧化碳
这个...其实是
Na2CO3+2HCl=H2CO3+2NaCl
然后因为H2CO3易分解...所以
H2CO3分解成
所以...一起写就变成
手动很累饿.....
1101碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应
1.碳酸钠、碳酸氢钠:先与碳酸钠反应①的△rHm,298=[2×(-239.66)+(-285.83)+(-393.51)]-[(-1130.68)+2×0]= -27.98KJ/mol(△rHm﹤0,此反应为放热反应)反应生成碳明白不酸氢钠,后碳酸氢钠与盐酸反应.
溶液中的反应进程其实会更加复杂,如2中,开始Na2CO3会与HCl反应,但生成的NaHCO3又与NaOH反应生成了水和Na2CO3,总的来说HCl和NaOH反应的
11.1.1 碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应,视频源于优翼100,课件制作精良。
版权声明:本文内容由互联。本站仅提供信息存储空间服务,不拥有所有权,不承担相关法律责任。如发现本站有涉嫌抄袭侵权/违法违规的内容, 请发 a13828211729@163.com 邮箱删除。