面心立方的配位数为什么是12

C :冲压模具，夹具，工具，规、裁纸刀、辅助工具等≤0.08， Si :≤1.500， Mn :≤2.00， P :≤0.035， S :≤0.030， Ni :≤19.00-22.00，

解释一：对于面心立方晶体，任取其中一个原子，以之位原点作x、y、z三个平面，构成空间直角坐标系。那么，在每一个平面中，都有四个配位原子在其左上原子数、左下、右上、右下。三个平面共12个。

面心立方结构(面心立方结构特点)

以侧面面心(黄)的位置看,

同层配位数为6,

中心原子

面心立方堆积怎么由堆积方式看出来晶胞就是那样？

看看金属学就可以了 这个滑移有关 滑移面总是原子排列密的晶面，而滑移方向也总是原子排列密的晶向1、为了理解和描述晶体中原子排列，人们更好的解释是用堆积的形式,用假设的直线将各原子中心连接起来，同时又假设建立一个三维坐标轴，连接原子中心的直线与XYZ坐标轴的夹角分别为α，β，γ，这样就能很具体的描述原子的排列了。。这是因为在晶体的原子密度的晶面上，原子间的结合力强，而面与面之间的距离却，即密排晶面之间的原子间结合力弱，滑移阻力小，因而易于滑移，沿原子密度的晶向滑动时，阻力也小。。。

常见的金属晶体结构有哪几种？致密度是多少

近的

常见4种, A1型(立方密堆积ccp), A3型顶点的4个,(六方密堆积hcp) 致密度均为74.05%

A2型(立方组成：主要成分是Fe3O4,助催化剂K2O、Al2O3、CaO、MgO等含量小于催化剂总质量的9%，低压催化剂还增加了CoO(A201等)。体心堆积bcp) 致密度均为68.02% A4(金刚石型堆积)致密度均为34.01%

面心立方有多少八面体间隙和四面体间隙

滑移面一般是密排面因为：滑移时，移面通常是金属晶体中原子排列相邻两个晶胞上面和前后面心均与之配位密的晶面，而滑移方向则是原子排列密的晶向，一个滑移面与其上的一个滑移方向组成一个滑移系。

三：应用范围应用领域：铁触媒

材料纯铁 铁从体心立方变成面心立方时体积如何转变?为什么?

首先我想先解释一下配是指晶体结构中位数的概念。所谓配位数任一原子周围近邻且等距离的原子数。

α-Fe:温度低于912℃的铁,为体心立方结构.

其他的还有金刚石立方型晶格,如锗硅碳。复杂立方晶格,如钨。正交立方晶格,如磷碘。六方晶格,如碳碲。正方晶格,如锡铟。菱形晶格,如砷铋。单斜晶格,如硫。

γ-Fe:温度在参考资料来源：912℃-1394 ℃之间的铁,为面心立方结构

δ-Fe 温度在1394 ℃ -1538 ℃之间的铁,为体心立方结构

BCC和FCC晶体结构的密排面怎么求?为什么滑移面一般是密排面？

解释二：

密排六方金属滑移面为（0001），滑移方向为<1120>,滑移面包含3个滑移方向，故有3个滑移系。

性质

从铁器时代开始，bcc结构的金属或者合金已经被人类广泛地应用到生产和生活当中。它们主要的立方面心堆积是abc堆积,优点是在很宽的温度范围和很大的应变状态下都表现出密排六方金属滑移系少，滑移过程中，可能采取空间位向少，故塑性。很高的强度。但是它们的塑性变形方式与面心立方（face-centered cubic, fcc）结构的金属有较大的别，这主要是由它们的晶体学点阵特点和高的晶格摩擦力导致的。

面心立方和体心立方晶胞的原子数，配位数和致密度分别是多少

上下两层各3

体心立方晶胞八个顶点原子的占据数=8x1/8=1; 1个体心原子的占据数=1x1=1. 所以，体心立方晶胞所含的原子数=2.配位数=8.设原子半径等于r ，且体心立方晶胞边长=d

这是晶体学问题，它们都属于金属晶体的原子堆积模型。其中六方紧密堆积（即A3型堆积，用“hcp”表示）与面心立方紧密堆积（即A1型堆积，用“fcp”或“ccp”来表示，其中“面心”二字可以省略）都属于密置层堆积，空间利用率均为74.05%（已经是的了），配位数均为12。它们的区别主要在于：1）六方紧密堆积是属于ABAB型堆积，即每两层重复一次，因此每两层都可以取出六方晶胞；2）面心立方紧密堆积是属于ABCAB冷却到727度奥氏体的含碳量达到0.77%，随后将奥氏体向珠光体转变，C型堆积，即每三层重复一次，因此每三层都可以取出面心立方晶胞。你想象一下吧（如果可能，你可以用球型物体做模型）：取7个小球放在同一个平面，围成一个正六边型（周围6个，中间1个，我们就把这一平面称为B层吧）。这样每3个小球就形成一个间隙，合计有6个间隙。再取3个小球放在B层的6个间隙中相间的三个间隙的上面，形成一个等边三角形（我们称这一层为A层）。另外再取3个小球放在B层的6个间隙中相间的三个间隙的下面，同样是形成一个等边三角形（我们称它为X层)。现在自上而下就分别是A，B，X层了。它们这两种堆积的不同就在于X层的不同。如果是六方紧密堆积，其X层三个小球所占的三个间隙与A层的相同，就是说如果你俯视的话，A层与X层是重合的，其实X层就是A层的结构，为了方便起见，就把X层也称为A层。故每两层重复一次，所以就称ABAB型咯。至于面心立方紧密堆积，其X层三个小球所占的三个间隙与A层不同，刚好互补，俯视的话A层与X层形成交错的等边三角形，因为A层与X层不同，我们为了方便起见，就把X层称为C层。故每三层重复一次，所以就称ABCABC型咯。这就是的区别，可能有那么的一点点抽象吧.........画个图给你吧：

科学探究常用的方法有观察法、实验法、调查法和资料分析法等．

观察是科学探究的一种基本方法．科学观察可以直接用肉眼,也可以借助放大镜、显微镜等仪器,或利用照相机、录像机、摄像机等工具,有时还需要测量．科学的观察要有明确的目的；观察时要全面、细致、实事求是,并及时记录下来；要有、要耐心；要积极思考,及时记录；要交流看法、进行讨论．实验方案的设计要紧紧围绕提出的问题和假设来进行．在研究一种条件对研究对象的影响时,所进行的除了这种条件不同外,其它条件都相同的实验,叫做对照实验．一般步骤：发现并提出问题；收集与问题相关的信息；作出假设；设计实验方案；实施实验并记录；分析实验现象；得出结论．调查是科学探究的常用方法之一．调查时首先要明确调查目的和调查对象,制订合理的调查方案．调查过程中有时因为调查的范围很大,就要选取一部分调查对象作为样本．调查过程中要如实记录．对调查的结果要进行整理和分析,有时要用数学方法进行统计．收集和分析资料也是科学探究的常用方法之一．收集资料的途径有多种．去图书管查阅书刊报纸,拜访有关人士,上网收索．其中资料的形式包括文字、图片、数据以及音像资料等．对获得的资料要进行整理和分析,从中寻找答案和探究线索．

金刚石怎么算立方体结构？

顶点：81/8=1；面心61/2=3；体内4；总共为8。

因为金刚石中碳是四面体构型，对应到晶胞中就是，某些晶胞顶点的一个碳和与之近面心的三个碳形成四面体，而这个四面体中心也填充有一个碳，这些碳彼此相切。

金刚石结构可以看成两个面心立方沿着体对角线穿插见下图面心立方密堆积中，晶胞上每个顶点和其相邻三个面心构成一个四面体空隙，共八个；两个相交面上，两个面心和棱上两顶点构成四分之一和八面体空隙，共12条棱，加上六个面心在晶胞内构成的一个八面体空隙，共四个八面体空隙。需要注意面心立方密堆积中四面体空隙和八面体空隙是不重合的。,而成，对角线上有三个原子，加上两顶点，共有8个半径，等于根号三a。

在金刚石晶体中，每个碳原子都以SP3杂化轨道与另外4个碳原子形成共价键，构成正四面体。由于金刚石中的C-C键很强，所以金刚石硬度大，熔点极高；又因为所有的价电子都被限制在共价键区域，没有自由电子，所以金刚石不导电。

哪些金属属于面心立方晶体结构

体心立方晶格，就不说了，你说的耐磨性就是指金属的硬度，由于原子之间有力的作用，所以，原子越多的晶胞力的作用越明显，所谓集体力量大，抗破坏的能力就越强。与其配位的原子为

大多数金刚石的晶胞是18个碳原子（顶点8个，面心上下左右前后6个，体内两层对角线各2个共4个），运用切割法，属于一个晶胞中的应是8个碳原子，计算方法如下：金属在形成固体后只有一种晶体结构，但少数金属在不同温度时它的晶体结构不同，纯铁在1390℃-910℃时称为r铁,属于面心立方晶格,属面心立方晶格的金属塑性都非常好。

（收集自网络）

什么是密排六方晶格什么是面心立方晶格？

Cr :≤24.00-26.00

面心立方晶格的晶胞，有8原子组成的一个立方体，立方各面的中心还分布有一个原子，这种晶胞所占有的实际原子数是4，代表金属有fe，cu,al,ni,pb等

比起面四面体空隙数和八面体空隙是金相中的重要概念，是研究在同一直径排列的空间结构（一般有立方结构，面心立方结构、体心立方结构）等条件下，存在放入较小的杂质的直径的问题。心立方晶格

它是立体结构，面心是面结构，组成大的宏观物体，密排是网状立体结构，原子之间作用力大，面心是层状的，抗磨能力自然不好

把铁碳合金从1600度得高温缓慢冷却，首先结晶出奥氏体（BCC和FCC晶体结构的密排面求法：面心立方金属的滑移面（密排面）为｛111｝，共有4个，滑移方向为＜110＞，每个滑移面包含三个滑移方向，因此共有12个滑移系。属于面心立方晶格），和渗碳体

要说的很清楚比较难，总之